استخدامات حمض الأرجوبيك

إضافة الطعام

الطريقة التقليدية للتحليل حمض الاسكوربيك المحتوى هو معايرة مع عوامل المؤكسدة ، وقد تم تطوير طرق مختلفة. تستخدم طريقة اليوود الشهيرة اليود في وجود مؤشر النشا. يتم تقليل أيودين عن طريق حمض الأسكوربيك ، وعندما كان رد فعل حمض الأسكوربيك ، يكون اليود في حالة فائض ، ويشكل ، ويشكل مجمع أسود أزرق مع مؤشر النشا. هذا يشير إلى نقطة نهاية المعايرة.

• كبديل ، يمكن التعامل مع حمض الأسكوربيك مع فائض من اليود ومن ثم الناتج الخلفي مع ثيوسلفات الصوديوم باستخدام النشا كمؤشر.

• تم تعديل هذه الطريقة اليودية للاستفادة من تفاعل حمض الأسكوربيك مع اليود واليوديد في محلول الحمض. الانحلال الكهربائي لمحلول يوديد البوتاسيوم ينتج اليود ، الذي يتفاعل مع حمض الأسكوربيك. على غرار معايرة كارل فيشر. يمكن حساب كمية حمض الأسكوربيك بموجب قانون فاراداي.

• بديل آخر هو استخدام N-bromosuccinimide (NBS) كعامل مؤكسد في وجود يوديد البوتاسيوم والنشا. NBS أول أكسدة حمض الأسكوربيك. عندما يتم استنفاد الأخير ، يطلق NBS اليود من يوديد البوتاسيوم ، والذي يشكل بعد ذلك مجمعًا أزرقًا أسودًا مع النشا.يتم استخدام حمض الأسكوربيك بجرعة عالية في الوريد كمعدل للعلاج الكيميائي والاستجابة البيولوجية ، ولا يزال في التجارب السريرية.

• يستخدم في بعض الأحيان كحماض البول لتعزيز تأثير المبيد للجراثيم للميثينامين.

توليف

التحضير الصناعي

يتم إنتاج ثمانين في المائة من إمدادات حمض الأسكوربيك في العالم في الصين. حامض الأوعية الدموية مستعدة صناعياً من الجلوكوز بطريقة تستند إلى عملية ريششتاين التاريخية. في الخطوة الأولى من عملية الخمس خطوات ، يتم تحفيز الجلوكوز إلى سوربيتول ، وهو ثم يتأكسد إلى sorbose بواسطة الكائنات الحية الدقيقة acetobacter suboxydans. يتم أكسدة واحدة من مجموعات الهيدروكسيل الستة من خلال هذا التفاعل الأنزيمي. من هذه النقطة ، هناك طريقين للاختيار من بينها. أربعة من مجموعات الهيدروكسيل المتبقية إلى الأسيتات. تتأكسد مجموعات الهيدروكسيل المحمية للأحماض الكربوكسيلية عن طريق التفاعل مع وتيرة المؤكسدة الحفزية (تم تجديدها بواسطة محلول هيبوكلوكلوايت الصوديوم). يحتوي التحلل المائي المحفز على الحمض لهذا المنتج على وظيفة مزدوجة لإزالة مجموعتين من الأسيتال واللاكتونية التي تغسل الحلقة. تنتج هذه الخطوة حمض الأسكوربيك.عملية أكثر تقنية حيوية ، تم تطويرها لأول مرة في الصين في الستينيات ، ولكنها تم تطويرها في التسعينيات ، متجاوزًا استخدام مجموعة حماية الأسيتون. ) ، تليها الجفاف لعلاج اللاكتونية ذات الحلقة المغلقة. يتم استخدام هذه الطريقة في العملية الرئيسية لصناعة حمض الأسكوربيك في الصين ، والتي توفر 80 ٪ من حمض الأسكوربيك في العالم. الباحثون في الولايات المتحدة والصين يتسابقون لتصميم متحولة ذلك يمكن أن يخضع للتخمير المباشر واحد من الجلوكوز إلى 2-KGA ، متجاوزًا الحاجة إلى التخمير الثاني وتقليل الجلوكوز إلى السوربيتول.هناك نوع من حمض الأخربيك D ، والذي لا يوجد في الطبيعة ، ولكن يمكن توليفه بشكل مصطنع. على وجه التحديد ، من المعروف أن حمض L-ascorbic يشارك في العديد من التفاعلات الأنزيمية المحددة التي تتطلب enantiomer الصحيحة (حمض الأرجوبيك L بدلاً من حمض الأشربيك D). الدوران البصري لحمض L-ascorbic.د = +23 درجة.

عزيمة

الطريقة التقليدية لتحليل محتوى حمض الأسكوربيك هي المعايرة مع عوامل المؤكسدة ، وتم تطوير طرق مختلفة.

تستخدم طريقة القياس اليدوي الشهير اليود في وجود مؤشر النشا. يتم تقليل اليود بواسطة حمض الأسكوربيك ، وعندما كان رد فعل كل حمض الأسكوربيك ، يكون اليود في فائض ، ويشكل مجمعًا أزرقًا أسودًا مع مؤشر النشا. هذا يشير إلى نقطة نهاية المعايرة.كبديل ، يمكن التعامل مع حمض الأسكوربيك مع فائض من اليود ومن ثم الناتج الخلفي مع ثيوسلفات الصوديوم باستخدام النشا كمؤشر.تم تعديل هذه الطريقة اليودية للاستفادة من تفاعل حمض الأسكوربيك مع اليود واليوديد في محلول الحمض. الانحلال الكهربائي لمحلول يوديد البوتاسيوم ينتج اليود ، الذي يتفاعل مع حمض الأسكوربيك. على غرار معايرة كارل فيشر. يمكن حساب كمية حمض الأسكوربيك بموجب قانون فاراداي.بديل آخر هو استخدام N-bromosuccinimide (NBS) كعامل مؤكسد في وجود يوديد البوتاسيوم والنشا. NBS أول أكسدة حمض الأسكوربيك. عندما يتم استنفاد الأخير ، يطلق NBS اليود من يوديد البوتاسيوم ، والذي يشكل بعد ذلك مجمعًا أزرقًا أسودًا مع النشا.