الأسكورات والاستخدامات المعدنية

الأسكورات المعدنية هي مجموعة من الأسكوربات (فيتامين C). وهي تتكون من الكاتيونات المعدنية المرتبطة بحمض الأسكوربيك (أنيون حمض الأسكوربيك).

يصنع

أسكوربات المعادن عبارة عن مسحوق أعده رد فعل حمض الأسكوربيك مع كربونات معدنية في محلول مائي ، وطرد ثاني أكسيد الكربون ، وتجفيف منتج التفاعل ، ثم طحن المنتج المجفف إلى حجم الجسيمات المطلوب.يمكن أن يكون اختيار كربونات المعادن كربونات الكالسيوم أو كربونات البوتاسيوم أو بيكربونات الصوديوم أو كربونات المغنيسيوم أو العديد من أشكال المعادن الأخرى.

الاستخدامات

• يتم استخدام أسكوربات المعادن كمكمل غذائي ومضاف الطعام.

• قد يكون الجسم أسكوربات أفضل من الجسم من حمض الأسكوربيك الحمضي الضعيف المقابل.

• أسكوربات هو مضادات الأكسدة عالية التفاعل المستخدمة كمحافظة على الطعام.

• أمثلة على الأسكورات المعدنية هي:

• أسكوربات الصوديوم (E301)

• أسكوربات الكالسيوم (E302)

• أسكوربات البوتاسيوم (E303)

المغنيسيوم أسكوربات

أسكوربات الصوديوم

أسكوربات الصوديوم هو واحد من العديد من الأملاح المعدنية من حمض الأسكوربيك (فيتامين C). الصيغة الجزيئية لهذا المركب هي C6H7nao6. كما ملح الصوديوم من حمض الأسكوربيك ، يُعرف باسم أسكوربات المعادن. لم يثبت أنه أكثر توفيرًا حيويًا من أي شكل آخر من أشكال مكملات فيتامين C.يوفر أسكوربات الصوديوم عادة 131 ملغ من الصوديوم لكل 1000 ملغ من حمض الأسكوربيك (1000 ملغ من أسكوربات الصوديوم يحتوي على 889 ملغ من حمض الأسكوربيك و 111 ملغ من الصوديوم).كمضاف غذائي ، يكون الرقم E هو E301 ، والذي يستخدم كمضادات الأكسدة والحموضة. تمت الموافقة عليها كمضافة للأغذية في الاتحاد الأوروبي والولايات المتحدة وأستراليا ونيوزيلندا.في الدراسات المختبرية ، تم العثور على أسكوربات الصوديوم لإنتاج آثار سامة للخلايا في خطوط الخلايا الخبيثة المختلفة ، بما في ذلك خلايا سرطان الجلد الحساسة بشكل خاص.

إنتاج

يتم تحضير أسكوربات الصوديوم عن طريق إذابة حمض الأسكوربيك في الماء وإضافة كمية متساوية من بيكربونات الصوديوم. بعد توقف الفقاعات ، تمت إضافة الأيزوبروبانول لترسب أسكوربات الصوديوم.

أسكوربات الكالسيوم

أسكوربات الكالسيوم هو مركب مع الصيغة الجزيئية CAC12H14O12.IT هو ملح الكالسيوم من حمض الأسكوربيك ، أحد معادن حمض الأسكوربيك.كمضاف غذائي ، يحتوي على الرقم E 302. تتم الموافقة على استخدامه كغذاء في الاتحاد الأوروبي والولايات المتحدة وأستراليا ونيوزيلندا.

البوتاسيوم أسكوربات

أسكوربات البوتاسيوم عبارة عن مركب مع الصيغة الجزيئية KC6H7O6.T هو ملح البوتاسيوم من حمض الأسكوربيك (فيتامين C) والازدهار المعدني. كما هو مضاف الغذاء ، يكون رقم E E303 وعدد INS 303. بصفته مضافة للأغذية في المملكة المتحدة ، تمت الموافقة على الولايات المتحدة والاتحاد الأوروبي للاستخدام في أستراليا ونيوزيلندا.

التحضير الصناعي

يتم إنتاج ثمانين في المائة من إمدادات حمض الأسكوربيك في العالم في الصين. ويتم إعداد حمض الأوعية الدموية صناعياً من الجلوكوز بطريقة تستند إلى عملية ريششتاين التاريخية. في الخطوة الأولى من عملية الخمس خطوات ، يتم هدرجة الجلوكوز من الناحية الحفازة إلى السوربيتول ، والتي تتأكسد بعد ذلك إلى sorbose بواسطة الكائنات الحية الدقيقة acetobacter suboxydans. طريقتان للاختيار من بينها. معاملة المنتج مع الأسيتون في وجود محفز حمض يحول أربعة من مجموعات الهيدروكسيل المتبقية إلى أسيتات. يتم أكسدة مجموعات الهيدروكسيل المحمية إلى أحماض الكربوكسيل عن طريق التفاعل مع وتيرة المؤكسدة الحفزية (التي تم تجديدها بواسطة السودوديوم هيبوتشوليت- الصوديوم- محلول التبييض). في الواقع ، فإن التحضير الصناعي من قبل عملية Reichstein يستخدم برمنجان البوتاسيوم كحل التبييض. التحلل المائي المحفز بحمض هذا المنتج له وظيفة مزدوجة لإزالة مجموعتين من الأسيتال و lactonization. عائد كل من الخطوات الخمس أكبر من 90 ٪.تم تطوير عملية تقليدية أكثر حيوية تم تطويرها لأول مرة في الصين في الستينيات من القرن الماضي ، لكنها تم تطويرها في التسعينيات ، متجاوزًا استخدام مجموعة حماية الأسيتون. ) ، تليها لاكتونية الانهيار الدائري عن طريق الجفاف. يتم استخدام هذه الطريقة في العملية الرئيسية لصناعة حمض الأسكوربيك في الصين ، والتي توفر 80 ٪ من حمض الأسكوربيك في العالم. الباحثون في الولايات المتحدة والصين يتسابقون لتصميم متحولة ذلك يمكن أن يخضع للتخمير المباشر واحد من الجلوكوز إلى 2-KGA ، متجاوزًا الحاجة إلى التخمير الثاني وتقليل الجلوكوز إلى السوربيتول.هناك نوع من حمض D-ascorbic ، الذي لا يوجد في الطبيعة ، ولكن يمكن توليف من حمض الأرجوبيك D). الدوران البصري لحمض الأرجوبيك.د = +23 درجة.عزيمة.الطريقة التقليدية لتحليل محتوى حمض الأسكوربيك هي المعايرة مع عوامل المؤكسدة ، وتم تطوير طرق مختلفة.تستخدم طريقة القياس اليدوي الشهير اليود في وجود مؤشر النشا. يتم تقليل اليود عن طريق حمض الأسكوربيك ، وعندما كان رد فعل حمض الأسكوربيك ، يكون اليود في فائض ، ويشكل مجمعًا أزرقًا أسودًا مع مؤشر النشا. هذا يشير إلى نقطة نهاية المعايرة.

كبديل ، يمكن التعامل مع حمض الأسكوربيك مع فائض من اليود ومن ثم الناتج الخلفي مع ثيوسلفات الصوديوم باستخدام النشا كمؤشر.تم تعديل هذه الطريقة اليودية للاستفادة من تفاعل حمض الأسكوربيك مع اليود واليوديد في محلول الحمض. الانحلال الكهربائي لمحلول يوديد البوتاسيوم ينتج اليود ، الذي يتفاعل مع حمض الأسكوربيك. على غرار معايرة كارل فيشر. يمكن حساب كمية حمض الأسكوربيك بموجب قانون فاراداي.بديل آخر هو استخدام n-bromosuccinimide (NBS) كعامل مؤكسد في وجود يوديد البوتاسيوم والنشا. عندما يتم استنفاد الأخير ، يطلق NBS اليود من يوديد البوتاسيوم ، والذي يشكل بعد ذلك مجمعًا أزرقًا أسودًا مع النشا.